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Na2O2与H2O反应实验的改进
2010-04-15  2010年04月15日  来源:中国民族教育

  ● 林明华

  人教版高一化学教材(必修)第二章第二节“钠的化合物”中有这样一个实验:“过氧化钠与水反应”。通过向盛Na2O2粉末的试管中滴加水,用带火星的木条在试管口检验,木条复燃,表明生成了O2。再通过用脱脂棉包一定量的Na2O2粉末,用胶头滴管向棉花上滴2-3滴水,观察棉花着火的现象,验证反应为放热反应。通过实验得出该反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;该反应为放热反应。

  因Na2O2粉末开启后,密封保存较困难,易变质、结块,所以,做过氧化钠与水反应使脱脂棉着火的实验现象效果不明显,难以达到预期效果。于是笔者将“向盛Na2O2粉末的试管中滴加水”后的生成物的检验加以改进,能更好地达到对反应生成物及反应热效应的检验。

  1.实验步骤:

  ①先用纸槽将Na2O2粉末送入试管中,再用胶头滴管向试管中滴加适量的水,同时请学生协作,用带火星的木条在试管口检验(木条复燃且火焰明亮)。(学生欢呼、鼓掌,十分兴奋)

  ②让学生用手摸反应后的试管:发烫!(表明反应为放热反应)

  ③向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液:先变红,振荡后褪为无色。(设问:变红表明生成了什么物质?学生回答:生成了NaOH)

  于是有化学方程式:2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑

  2.学生质疑:

  向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,试液先变红是因为生成了NaOH,而后褪为无色是为什么呢?

  有学生从课本上看到了“过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等”,回答:是因为过氧化钠具有强氧化性,有漂白性。

  有学生迅速反驳:褪为无色时Na2O2已经与水反应完全了,试液中没有Na2O2,褪色不应是Na2O2漂白的原因!

  3.教师指导探究:

  笔者再设疑:“非常好!可能是生成了其他具有漂白性的物质呢?猜测一下!”并指导学生从Na2O2中O22-与H2O2中的过氧根类似,再从质量守衡(原子守衡)角度分析可能是什么物质。有学生迅速回答:H2O2!

  很好!笔者“乘胜追击”:如何设计实验验证反应生成了H2O2呢?并指导学生回忆初中《科学》课本中学到的关于H2O2的反应:2H2O2

  2 H2O+O2↑。再通过向反应后的试管中加入少量MnO2粉末验证,观察是否有气体生成,并检验生成的气体,实验表明Na2O2与H2O反应的确生成了H2O2!

  4.学生总结:

  (1)Na2O2与H2O反应应存在两个反应:

  ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  ②Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

  (2)反应为放热反应;反应因生成O2使带火星的木条复燃;反应因为生成了NaOH使无色酚酞先变红;又因生成了H2O2,具有漂白性而使试液褪色!

  5.当堂训练:

  如果我们将过量的Na2O2粉末加入到紫色的石蕊试液中,实验现象会如何呢?

  学生回答十分踊跃:试液先变为蓝色,后又褪为无色。

  教师指导:演示实验,验证上述实验现象。(实验现象与学生回答非常吻合,学生欢呼!)

  6.教学反思:

  (1)将课本中的演示实验加以改进,对实验中出现的“向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,试液先变红后褪为无色”的实验事实不回避,引导学生大胆质疑,并通过实验加以验证,培养了学生敢于质疑和勇于探究的能力,并对学生进行了“理论源于实践”、“实践是检验真理的唯一标准”的辩证唯物主义教育和学法指导,充分体现了新课程标准所要求的对学生发散思维能力、探究能力、实践能力的培养。

  (2)上课前教师要认真备好课,对演示实验做好充分的准备,最好能先做一遍,以便对实验现象和教学过程做好充分的预测。

  3)本节课对演示实验加以改进后,针对不同班级的学生教学进度可能会有所不同,但教学应重在教学过程,重在对学生学习兴趣的激发,重在对学生质疑和探究能力的培养,重在对学生科学学习方法的指导。因此,我们事先安排、设置好的教学计划、教学进度可能会受到影响,这就需要我们大胆地“忍痛割爱”,摆脱纯课程知识传授的束缚,适当地调整进度,以保证课堂教学的有效性。

  (作者单位:湖北省武汉市二七、民族中学)

  (原载《中国民族教育》2009年第5期)

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