● 林明华

　　人教版高一化学教材（必修）第二章第二节“钠的化合物”中有这样一个实验：“过氧化钠与水反应”。通过向盛Na2O2粉末的试管中滴加水，用带火星的木条在试管口检验，木条复燃，表明生成了O2。再通过用脱脂棉包一定量的Na2O2粉末，用胶头滴管向棉花上滴2-3滴水，观察棉花着火的现象，验证反应为放热反应。通过实验得出该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；该反应为放热反应。

　　因Na2O2粉末开启后，密封保存较困难，易变质、结块，所以，做过氧化钠与水反应使脱脂棉着火的实验现象效果不明显，难以达到预期效果。于是笔者将“向盛Na2O2粉末的试管中滴加水”后的生成物的检验加以改进，能更好地达到对反应生成物及反应热效应的检验。

　　1.实验步骤：

　　①先用纸槽将Na2O2粉末送入试管中，再用胶头滴管向试管中滴加适量的水，同时请学生协作，用带火星的木条在试管口检验（木条复燃且火焰明亮）。（学生欢呼、鼓掌，十分兴奋）

　　②让学生用手摸反应后的试管：发烫！（表明反应为放热反应）

　　③向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液：先变红，振荡后褪为无色。（设问：变红表明生成了什么物质？学生回答：生成了NaOH）

　　于是有化学方程式：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑

　　2．学生质疑：

　　向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，试液先变红是因为生成了NaOH，而后褪为无色是为什么呢？

　　有学生从课本上看到了“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等”，回答：是因为过氧化钠具有强氧化性，有漂白性。

　　有学生迅速反驳：褪为无色时Na2O2已经与水反应完全了，试液中没有Na2O2，褪色不应是Na2O2漂白的原因！

　　3．教师指导探究：

　　笔者再设疑：“非常好！可能是生成了其他具有漂白性的物质呢？猜测一下！”并指导学生从Na2O2中O22-与H2O2中的过氧根类似，再从质量守衡（原子守衡）角度分析可能是什么物质。有学生迅速回答：H2O2！

　　很好！笔者“乘胜追击”：如何设计实验验证反应生成了H2O2呢？并指导学生回忆初中《科学》课本中学到的关于H2O2的反应：2H2O2

　　2 H2O+O2↑。再通过向反应后的试管中加入少量MnO2粉末验证，观察是否有气体生成，并检验生成的气体，实验表明Na2O2与H2O反应的确生成了H2O2！

　　4．学生总结：

　　（1）Na2O2与H2O反应应存在两个反应：

　　①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　②Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

　　（2）反应为放热反应；反应因生成O2使带火星的木条复燃；反应因为生成了NaOH使无色酚酞先变红；又因生成了H2O2，具有漂白性而使试液褪色！

　　5．当堂训练：

　　如果我们将过量的Na2O2粉末加入到紫色的石蕊试液中，实验现象会如何呢？

　　学生回答十分踊跃：试液先变为蓝色，后又褪为无色。

　　教师指导：演示实验，验证上述实验现象。（实验现象与学生回答非常吻合，学生欢呼！）

　　6.教学反思：

　　（1）将课本中的演示实验加以改进，对实验中出现的“向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，试液先变红后褪为无色”的实验事实不回避，引导学生大胆质疑，并通过实验加以验证，培养了学生敢于质疑和勇于探究的能力，并对学生进行了“理论源于实践”、“实践是检验真理的唯一标准”的辩证唯物主义教育和学法指导，充分体现了新课程标准所要求的对学生发散思维能力、探究能力、实践能力的培养。

　　（2）上课前教师要认真备好课，对演示实验做好充分的准备，最好能先做一遍，以便对实验现象和教学过程做好充分的预测。

　　3）本节课对演示实验加以改进后，针对不同班级的学生教学进度可能会有所不同，但教学应重在教学过程，重在对学生学习兴趣的激发，重在对学生质疑和探究能力的培养，重在对学生科学学习方法的指导。因此，我们事先安排、设置好的教学计划、教学进度可能会受到影响，这就需要我们大胆地“忍痛割爱”，摆脱纯课程知识传授的束缚，适当地调整进度，以保证课堂教学的有效性。

　　（作者单位：湖北省武汉市二七、民族中学）

　　（原载《中国民族教育》2009年第5期）